Ki sa ki se enèji a Gibbs

se pwosesis espontane nan yon ouvè ak yon sistèm kalite fèmen dekri an tèm de kritè espesifik, yo konnen kòm enèji an Gibbs. Li se fonksyon an nan eta an. DU Gibbs, k ap travay ak sistèm Thermodynamic, jere yo pote l 'nan antropi a ak enthalpy. Gibbs enèji, an patikilye, fè li posib nou ka prevwa direksyon an nan koule nan pwosesis espontane byolojik ak evalye efikasite yo teyorikman realizabl.

Si nou aplike Gibbs konklizyon dezyèm lalwa Moyiz la Thermodynamic, fòmilasyon a pral bagay sa yo: konstan (konstitisyon) presyon an ak tanperati san yo pa sistèm ekspoze ekstèn ka sipòte espontane koule sèlman nan pwosesis sa yo, yon konsekans ki se diminye nivo a enèji Gibbs nan yon valè ki fèt lè li rive nan fiks li yo minimòm. Ekilib nenpòt ki sistèm Thermodynamic vle di envaryabilite nan di pouvwa (minimòm). Se poutèt sa Gibbs enèji se yon potansyèl (gratis enthalpy) nan sistèm izobar-izotèrmal. Se pou nou eksplike poukisa li se espesifye minimòm. Lefèt ke sa a se youn nan precepts yo pi enpòtan nan thermodynamics ekilib: yo bay eta nan yon tanperati ak presyon pèrsistans vle di ke pou yon chanjman nan pwochen te nesesè ogmante nivo a enèji, ak sa a se posib sèlman lè ou chanje nenpòt faktè ekstèn.

Lèt deziyasyon - G. numériquement egal a diferans ki genyen ant enthalpy la li te ye ak valè a nan tanperati a pwodwi sou antropi a. Sa se ka enèji a Gibbs dwe manifeste nan fòmil sa a:

G = H - (S * T),

kote S - antropi nan sistèm lan; T - tanperati Thermodynamic; H - enthalpy. se antropi la nan sistèm lan nan fòmil la pi wo a enkli nan lòd yo pran an kont lefèt ke tanperati ki wo diminye lòd eta a sistèm (maladi) ak ki ba - sou kontrè an.

Depi tou de enèji nan Gibbs, enthalpy, ak - kèk nan fonksyon yo sistèm nan thermodynamics, pa chanje G a oswa ka H dwe karakterize pa transfòmasyon nan pwodui chimik rive. Si yo bay ekwasyon reyaksyon ak chanjman nan enèji Gibbs, lè sa a li fè pati klas la nan thermochemical.

Avèk pouvwa gen rapò ak enèji sa a dwe formul Règ Hess si presyon ak tanperati konstan, kreyasyon an nan sibstans ki sou roman nan premye (debaz reaktif a) mennen nan lefèt ke se enèji a nan sistèm an chanje, aparans ki fèt reyaksyon yo ak nimewo yo sou rezilta a nan pa gen efè.

Depi enèji ki refere yo bay nan atik la, se yon kantite varyab, yo te konsèp nan "estanda Gibbs enèji" prezante yo fè kalkil. Sa a valè prezan nan nenpòt katalòg chimik, numériquement egal a 298 kj / mol (note ke dimansyon nan se menm bagay la kòm pou nenpòt lòt molè enèji). Sa a valè pèmèt ou kalkile chanjman ki fèt nan pwatikman nenpòt pwosesis chimik.

Si nan kou a pandan yon reyaksyon chimik, yon aksyon ekstèn (Se travay ou fè) vire sou sistèm nan, Lè sa a, gratis valè enèji Gibbs ogmante yo. reyaksyon sa yo refere yo bay endergonic. An konsekans, si sistèm nan tèt li fè travay, depanse enèji, nou ap pale sou manifestasyon ekzergonicheskih.

te konsèp la nan enèji a Gibbs jwenn lajè aplikasyon nan chimi modèn. Pou egzanp, se sentèz polymère ki baze sou reyaksyon an de sa. Nan pwosedi sa yo kèk patikil yo konbine nan yon sèl, valè a antropi diminye. Baze sou ki fòmil la Gibbs, li kapab te diskite ke yon enpak ekstèn (egzanp, tanperati segondè yo) ka peye tankou yon reyaksyon de sa ègzotèrmik, ki se konfime nan pratik.