Oksid Oksidiy.Soleobrazuyuschie ak nesoleobrazuyuschie

Oksid yo sibstans ki sou konplèks, ki fòme ak de eleman, youn nan yo - oksidasyon nan oksijèn dezyèm fwa.

Nan literati a pwodui chimik pou oksid nomanklatur konfòme yo ak règ ki annapre yo:

1. Lè yo ekri fòmil oksijèn toujou mete nan plas la dezyèm - NON, kao.
2. Rele oksid, okòmansman toujou sèvi ak oksid nan mo, apre yo fin li se nan non an jenitif eleman dezyèm: BAO - barium oksid, K₂O - potasyòm oksid.
3. Nan ka lè eleman nan konstitye plis oksid apre non li yo nan parantèz endike eta a oksidasyon nan eleman an, e.g. N₂O₅ - oksid nitrique (V), Fe₂O₃ - fè oksid (II), Fe₂O₃ - fè oksid (III).
4. Rele oksid pi komen nesesèman nesesè relasyon atòm pou chak molekil chif nimeral aple korespondan grèk: N₂O - dyazot oksid, NO₂ - gaz nitwojèn, N₂O₅ - dyazot pentoksid, NO - nitwojèn monoksid.
5. asid inòganik anidrid li se dezirab yo rele menm jan ak oksid yo (egzanp, N₂O₅ - oksid nitrique (V)).

Oksid ka jwenn nan plizyè fason diferan:

1. Reyaji ak oksijèn sibstans ki sou senp. sibstans ki sou Senp yo soksid anba chofaj souvan lage chalè ak limyè. Pwosesis sa a rele boule
   C + O₂ = CO₂
2. Akòz oksidasyon nan sibstans ki sou konplèks jwenn oksid nan eleman ki fè yo enkli nan konpozisyon sa a nan materyèl la kòmanse:
   2H₂S + 3O₂ = 2 2 H₂O + SO₂
3. dekonpozisyon nan nitrat, idroksid, carbonate yo:
   2Cu (NO₃) ₂ = 2CuO + 4NO₂ + O₂
   CaCO₃ = kao + CO₂
   Cu (OH) ₂ = CuO + H₂O
4. Kòm yon rezilta nan oksidasyon nan oksid metal nan lòt eleman. reyaksyon menm jan an te metallothermy nan baz - gerizon nan metal soti nan oksid yo ak yon metal pi aktif:
   2Al + Cr₂O₃ = 2COR ± Al₂O₃
5. Pa dekonpozisyon nan pi wo oksid oswa oksidasyon nan pi ba a:
   4CrO₃ = 2Cr₂O₃ + 3O₃
   4FeO + O₂ = 2Fe₂O₃
   4CO + O₂ = 2CO₂

Klasifikasyon baze oksid nan pwopriyete chimik yo vle di divizyon yo nan oksid sèl-fòme ak nesoleobrazuyuschie (endiferan). Salt-fòme oksid, nan vire, divize an asid, debaz ak anfotèr.

oksid prensipal koresponn ak baz la. Pou egzanp, Na₂O, kao, MgO - oksid debaz yo, depi yo koresponn ak baz la - NaOH, Ca (OH) ₂, Mg (OH) ₂. Gen kèk oksid (K₂O ak kao) fasilman reyaji avèk dlo ak fòme respektif baz:

Kao + H₂O = Ca (OH) ₂

K₂O + H₂O = 2KOH

Oksid nan Fe₂O₃, CuO, Ag₂O ak dlo pa reyaji, men asid la se netralize, annakò ak sa konsidere kòm esansyèl:

Fe₂O₃, + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂OCuO + H₂SO₄ + H₂O

Ag₂O + 2HNO₃ = 2AgNO₃ + H₂O

Tipik pwopriyete chimik nan kalite sa a oksid - reyaksyon yo ak asid, kòm yon rezilta nan ki, tankou yon règ, Dlo pwodwi ak sèl:

Feo + 2HCl = FeCl₂ + H₂O

oksid de baz reyaji tou ak oksid asid:

Kao + CO₂ = CaCO₃.

oksid asid koresponn asid, pou egzanp, oksid N₂O₃ koresponn nitrique asid HNO₂, Cl₂O₇ - asid absolu, HClO₄, SO₃ - silfirik H₂SO₄ asid.

Pwopriyete a pwodui chimik prensipal oksid sa yo se reyaksyon yo ak baz fòme sèl ak dlo:

2NaOH + CO₂ = NaCO₃ + H₂O

oksid Pifò asid reyaji avèk dlo yo fòme asid yo ki koresponn. An menm tan an SiO₂ oksid se nòmalman solubl nan dlo, men li pral netralize baz la, Se poutèt sa, li se yon oksid asid:

2NaOH + SiO₂ = (fizyon) Na₂siO₃ + H₂O

oksid anfotèr - oksid se ke depann sou kondisyon montre pwopriyete asid ak debaz yo, dir, pa reyaji avèk asid konpòte kòm oksid debaz yo, ak pa reyaksyon ak baz - kòm asid.

Se pa tout oksid anfotèr kominike egalman ak baz ak asid. Genyen kèk ki genyen plis pwononse pwopriyete debaz yo, lòt moun - asid.

Si oksid nan zenk oswa CHROMIUM egalman reyaji avèk asid ak baz, lè sa a oksid nan Fe₂O₃ pwopriyete debaz reye.

pwopriyete yo nan anfotèr oksid ZnO yo montre nan egzanp sa a:

ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O

ZnO + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + H₂O

oksid Nesoleobrazuyuschie pa fòme swa asid oswa baz (pou egzanp, N₂O, NO).

Anplis de sa, yo pa bay reyaksyon ki sanble ak moun oksid sèl-fòme. oksid Nesoleobrazuyuschie ka reyaji avèk asid oswa alkali, men se pa fòme pwodwi sa yo tipik nan sèl-fòme oksid, tankou 150⁰S ak 1.5 MPA CO reyaji ak SODIUM sodyòm yo fòme yon sèl - Formats sodyòm:

CO + NaOH = HCOONa

oksid Nesoleobrazuyuschie rasprostranenіy pa tankou lajè kòm lòt kalite oksid yo ki te fòme, sitou ki enplike Nonmetals bivalan.