Bromidrik asid. Metòd de preparasyon, fizik ak pwopriyete chimik

asid bromidrik (yo rele tou idwojèn bromur) - se yon konpoze inòganik nan idwojèn (H) ak Bwòm (Br). Li se yon gaz san koulè, ki fòme yon bwouya epè nan lè imid.

Ki sa ki metòd yo yo kapab jwenn yon bromur idwojèn

Paske nan wo degre nan asid oxidizability bromovodoronoy, efè li yo pa ka jwenn pa vle di nan asid konsantre silfirik bromur metal alkali. reyaksyon ki anba la a rive:

2KBr (potasyòm bromur) + 2N2SO4 (asid silfirik) = K2SO4 (potasyòm silfat) + SO2 (souf oksid) + BR2 (Bwòm molekil) + 2H2O (dlo)

1. Nan endistri jwenn asid tankou bromidrik, te pote soti pa yon reyaksyon nan ki eleman yo fòme reyaji. Pou egzanp, nou ap konsidere ka sibstans la ka jwenn jan sa a:

H2 (idwojèn molekil) + BR2 (Bwòm molekil) = 2HBr (asid bromidrik)

reyaksyon sa a se posib nan yon tanperati nan 200 a 400 degre.

2. Li posib tou jwenn yon asid bromidrik nan vitro ak nan plizyè fason.

- pa pentabromide enzymatique oswa fosfò tribromur:

PBr3 (tribromur) + 3H2O (twa molekil dlo) = H3PO3 (asid PHOSPHORIC) + 3HBr (asid bromidrik, fòmil chimik)
PBr5 (pentabromide) + 4H2O (kat molekil dlo) = H3PO4 (asid PHOSPHORIC) + 5HBr (idwojèn bromur)

- pa rediksyon nan Bwòm:

3Br2 (twa molekil Bwòm) + S (souf) + 4H2O (dlo) = (reyaksyon se posib nan yon tanperati ki nan 100-150 degre) H2SO4 (asid silfirik) + 6HBr (idwojèn bromur)
3Br2 (twa molekil Bwòm) + KNO2 (potasyòm NITRITE) + 4H2O (dlo) = KNO3 (potasyòm nitrat) + 2HBr (idwojèn bromur)

- deplasan vle di ak asid dilution soti nan bromur metal alkali:

KBR (potasyòm bromur) + H2SO4 (asid silfirik) = KHSO4 (potasyòm hydrogensulfate) + HBR (lage kòm gaz)

3. Kòm yon idwojèn bromur pa pwodwi ka jwenn nan sentèz la nan konpoze òganik bromoproizvodnyh.

pwopriyete fizik nan idwojèn bromur:

1. bromidrik asid - yon gaz san yo pa koulè gen yon odè dezagreyab ak pike. Dakò fimen nan lè a. Li te gen yon rezistans segondè yo tanperati.

2. Oke fonn nan H2O (dlo), ak etanòl yo fòme elektwolit la. Solisyon an akeuz HBR fòme yon azeotrop ki klou nan yon tanperati ki 124 degre. Nan yon sèl lit dlo fonn apeprè mwatye yon lit idwojèn bromur (nan 0 degre).

3. pouvwa Pwosesis la nan refwadisman yon solisyon akeuz nan idwojèn bromur idrat cristalline dwe prepare jan sa a: HBR * H2O, HBR * 2H2O, HBR * 4H2O.

4. Netwaye fòm bromur kristal nan sistèm lan kristal ortoronbik, gwoup espas F mmm.

5. Nan yon tanperati ki nan -66,8 degre vin likid, ak nan - 87 degre solidifi.

pwopriyete chimik nan idwojèn bromur:

1. fòm asid bromidrik pa reyaji avèk dlo asid la fò se monobazik. reyaksyon sa a se jan sa a:

HBR + H2O (dlo) = Br- (Bwòm anyonik) + H3O + (hydronium ion)

2. Materyèl sa a se rezistan a tanperati ki wo, sepandan, nan 1000 degre sou 0.5% nan tout molekil sa yo yo dekonpoze:

2HBr (bromidrik asid) = H2 (idwojèn molekil) + BR2 (Bwòm molekil)

3. Konsidere kòm kontak konpoze an pwodui chimik reyaji ak yon varyete de metal kòm byen ke baz yo ak oksid. Men kèk egzanp sou reyaksyon:

2HBr + Mg (mayezyòm) = MgBr2 (mayezyòm bromur) + H2 (lage kòm gaz)
2HBr + kao (kalsyòm oksid) = CaBr2 (kalsyòm bromur) + H2O (dlo)
HBR + NaOH (sodyòm SODIUM) = NaBr (sodyòm bromur) + H2O (dlo)

4. bromur se tou yon ajan diminye. Li se soksid nan lè dousman. Pou rezon sa a, solisyon akeuz li yo apre yon ti tan ki pentire nan mawon. reyaksyon a pral sa yo:

4HBr (asid bromidrik) + O2 (molekil oksijèn) = 2Br2 (Bwòm molekil) + 2H2O (dlo)

aplikasyon

Bromur se itilize yo kreye yon (sentèz) nan divès kalite dérivés òganik Bwòm ak pou preparasyon an nan bromur metal divès kalite. Ki gen enpòtans patikilye se te bromur ajan te itilize nan pwodiksyon an nan fim materyèl fotografi.

Kouman se transpò

silenn yo 68, oswa capacité a 6.8 lit anba presyon nan 24 atmosfera.