Sèl. bikabonat amonyòm

Ki sa ki se sèl?

klas la nan konpoze chimik ki gen ladan cation nan metal oswa cation amonyòm, makonnen ak anyonik nan mwaeti nan asid gen non an jenerik - sèl. Yo divize an nòmal (oswa mwayen), asid, debaz yo, doub, idrat (cristalline idrat) konplèks.

Pou nòmal (oswa mwayen) sèl karakterize pa ranplasman an konplè sou caption idwojèn ki nan molekil asid sou yon metal oswa amonyòm cation, tankou sodyòm sulfat Na2SO4 oswa kabonat kalsyòm CaCO3.

Si molekil la asid nan caption idwojèn pasyèlman ranplase pa yon cation, tankou sèl asid yo rele, pou egzanp, bikabonat amonyòm NH4HCO3 oswa sodyòm hydrogencarbonate NaHCO3.

Si molekil la baz pa t 'nèt sou tout pwen ak yon pati nan sibstitisyon nan gwoup idroksi sou radikal nan asid, sèl yo te fòme yo rele debaz yo, pou egzanp, digidroksokarbonat kòb kwiv mete (CuOH) 2CO3.

Nan fòmil la gen de sèl doub nan caption diferan, e.g., aliminyòm ak potasyòm nan potasyòm alun Kal (SO4 nan ) 2 • 12 H2O.

Nan fòmil la, sèl la melanje gen de diferan anyonik, e.g., klowòks CaCl (OCl).

Konpozisyon an nan sèl idrat gen ladan molekil dlo kristalize, e.g., silfat kwiv (ble) CuSO4 • 5 H2O.

molekil yo konpoze de sèl konplèks oswa konplèks cation konplèks anyonik, e.g., klori tetraammintsinka (II) [(zeng (NH3) 4)] CL2.

Kòm sèl yo fòme non?

de mo prezan nan non yo nan sèl. Premye a - non an nan anyonik a, ki vle di nan ka a nominatif. Se pawòl Bondye a dezyèm (nan ka a jenitif) sòti nan non an nan cation la. Pou egzanp: sodyòm sulfat Na2SO4, silfat fè (II) FeSO4, silfat fè (III) Fe2 (SO4) 3, kalsyòm carbonate CaCO3, klori kòb kwiv mete CuCl2. sèl yo asid tit anvan non an se anrejistre anyonik prefiks "hydro" oswa prefiks "bi- a", si nan molekil la rete youn unsubstituted cation idwojèn. Si idwojèn sa yo rete de caption, se non an anrejistre nan prefiks la anyonik "diidro". Men kèk egzanp hydrogencarbonate (oswa bikabonat) NaHCO3 solisyon (Se sèl sa a tou li te ye kòm soda boulanjri), sodyòm dihydrogenphosphate NaH2PO4.

Amonyòm bikabonat. fòmil

Nan fòmil asid kabonik sèl asid NH4HCO3, kote se cation nan amonyòm tou te gen ladann HCO3- anyonik ki te fòme pa sibstitisyon yon pati nan molekil la nan cation nan idwojèn asid ion a amonyòm pozitivman chaje. Sa se, yon molekil bay sèl nan asid konprann yon cation nan amonyòm NH4 +, ki asosye ak yon sèl anyonik gen yon nonmen hydrogencarbonate HCO3-. se Fòmil la brit nan sistèm lan Hill ekri tankou: CH5NO3. Pwa a molekilè ak sibstans la se 79,06. e. m.

pwopriyete

Amonyòm bikabonat se yon konpoze inòganik nan aparans - li enkolor kristal ak yon lasi ronbik. Dansite se 1.586 g / cm3 (nan 20 ° C). vapè presyon ogmante yo soti nan 59 mm. Hg. Atizay. (Nan 25,4 ° C) nan 278 mm. Hg. Atizay. (Nan 45 ° C).

bikabonat amonyòm se pa soluble nan etanòl ak asetòn. Trè soluble nan dlo: ak ogmante tanperati solubility la nan ogmante yo sèl asid soti nan 11.9 g / 100 g (nan 0 ° C) nan 36.6 g / 100 g (nan 40 ° C).

Amonyòm bikabonat dekonpoze ak liberasyon CO2 deja nan 20 ° C. Nan yon tanperati ki nan 36-70 ° C sèl dekonpoze nan solisyon akeuz. Kòm yon rezilta, amonyak se lage, ki te pwodwi dlo ak diyoksid kabòn: NH4HCO3 → NH3 ↑ + CO2 ↑ + H2O.

Paske enzymatique a se yon solisyon akeuz nan yon reyaksyon chetif asid. Lè ajoute yon konsantre solisyon amonyak ki fòme nòmal sèl: NH4HCO3 + NH3 → (NH4) 2CO3.

Anba aksyon an nan asid ak Alkaline yo detwi pa asid sèl ekwasyon yo reyaksyon: NH4HCO3 + kloridrat → NH4Cl + H2O + CO2 ↑ oswa NH4HCO3 + 2 NaOH → Na2CO3 + NH3 • H2O + H2O.

Amonyòm bikabonat. resepsyon

Tankou tout hydrogencarbonates, asid sèl amonyòm se ka jwenn pa yon gaz kabonik lontan pase nan solisyon an segondè sèl amonyòm: (NH4) 2CO3 + CO2 + H2O → 2 NH4HCO3.

Anba chalè modere (30 ° C) sèl mwayen fèt dekonpozisyon tèmik li nan amonyak ak sèl asid: (NH4) 2CO3 → 2 NH4HCO3 + NH3.

Si dlo a dissolve dyoksid kabòn ak amonyak li se posib tou yo jwenn yon sèl amonyòm asid: NH3 + CO2 + H2O → NH4HCO3.

aplikasyon

bikabonat amonyòm se lajman ki itilize nan endistri a manje: jwe yon wòl nan pwodui chimik ajan lven nan pwodiksyon an nan sirèt ak boulanjri pwodwi yo. Li konnen sa pou leve tès la fre itilize tou sodyòm bikabonat NaHCO3. Men, aplikasyon li yo se mwens efikas, paske pi sere nan oswa Ekstrè malaksaj jouk boulanjri mennen nan yon retire pi rapid nan fòme a pa reyaksyon ak kabonik gaz asid, ak nan ka sa a, farin lan pa pral Fertile ak fasil.

se amonyòm bikabonat itilize pou bwonzaj ak DYEING nan twal twal: yon pwosesis pou retire unfixed lank (oswa décapant) se yon melanj de sèl yo amonyòm an gen ladan bikabonat amonyòm.

sibstans la yo itilize nan agrikilti kòm yon konsèvasyon nan manje (ralentir pouri anba tè, kidonk ogmante sekirite a), osi byen ke yon angrè pou pòmdetè, legim ak foraj. Itilize pwopriyete l 'yo ralanti oswa sispann pwosesis yo nan denitrifikasyon nan tè.

se amonyòm bikabonat itilize nan min nan iranyòm, endistri métallurgique, osi byen ke nan medikaman (nan pwodiksyon an nan vitamin). Nan sentèz òganik se materyèl la anvan tout koreksyon pou pwodiksyon an nan pwodwi chimik, tankou sèl amonyòm.