Karakteristik potasyòm. potasyòm estrikti. konpoze potasyòm

Atik sa a pral dwe bay yon deskripsyon nan potasyòm nan tèm de fizik ak chimi. Premye a nan syans sa yo etidye pwopriyete yo mekanik nan materyèl ak ekstèn. Yon dezyèm - entèraksyon yo youn ak lòt - sa a chimi. Potasyòm - sou kont nan eleman nan diznevyèm nan tablo a peryodik. Li fè pati de metal yo alkali. Atik sa a pral dwe konsidere ak E fòmil potasyòm a, ak konpòtman li yo ak lòt sibstans ki sou, ak sou sa. D. Li se youn nan metal yo pi aktif. syans la ki boule ak etid la nan sa a ak lòt eleman - chimi. Klas 8yèm ane gen ladan etid la nan sibstans ki sou inòganik ak pwopriyete yo. Se poutèt sa, atik sa a pral itil nan elèv yo. Se konsa, kite la kòmanse.

karakteristik potasyòm soti nan opinyon an nan fizisyen

Sa a se yon sibstans ki sou ki senp, ki nan kondisyon nòmal se nan eta a solid. Fizyon pwen swasant twa degre Sèlsiyis. Lè w bouyi menm metal aktif lè tanperati a rive nan sèt san swasant-yon sèl degre Sèlsiyis. matyè a gen yon koulè ajan-blan. Li te gen yon ekla metalik. dansite potasyòm ki katreven-sis santyèm gram pou chak santimèt kib. Sa a se yon metal trè ki lejè. fòmil potasyòm se trè senp - li pa fòme molekil. Materyèl sa a konsiste de atòm ki fè yo ranje pre youn ak lòt epi yo gen yon lasi kristal. Potasyòm atomik mas egal a trant-nèf gram pou chak mol. dite li se ki ba anpil - li ka fasil koupe ak yon kouto, tankou fwomaj.

Potasyòm matematik, ak chimi

Pou kòmanse ak, potasyòm a - eleman chimik ki gen yon aktivite chimik trè wo. Menm magazen li deyò enposib, menm jan li imedyatman kòmanse reyaji avèk sibstans ki sou yo ki antoure. Potasyòm - pwodui chimik eleman ki fè pati gwoup la premye ak katriyèm peryòd la nan tab la peryodik. Li te gen tout pwopriyete yo ki fè yo karakteristik nan metal.

Entèaksyon ak sibstans ki sou senp

Men sa yo enkli oksijèn, azòt, souf, fosfò, alojèn (yòd, fliyò, klò, Bwòm). Yo nan lòd, konsidere entèraksyon potasyòm ak chak nan yo. se Entèaksyon ak oksijèn rele oksidasyon. Pandan reyaksyon sa a pwodui chimik manje Oksijèn ak potasyòm nan yon rapò molè nan kat pati nan yon sèl, sa ki lakòz fòmasyon nan oksid metal la nan yon kantite lajan nan de pati. Sa a kapab reyaksyon dwe eksprime ekwasyon an reyaksyon a: 4K + O2 = 2K2O. Lè potasyòm ki degaje konbisyon ka obsève yon flanm dife vyolèt klere. Se poutèt sa, se reyaksyon sa a konsidere kòm bon jan kalite segondè pou detèminasyon potasyòm. Reyaksyon ak alojèn yo te rele selon non yo nan eleman yo pwodui chimik: li se yode, fluorasyon, klorinasyon, bromasyon. entèraksyon sa yo ka dwe mansyone reyaksyon de sa, depi atòm nan de sibstans ki sou yo diferan yo konbine nan yon sèl. Yon egzanp tout moun ki tankou yon pwosesis se reyaksyon ki genyen ant klò ak potasyòm, ki kòm yon rezilta nan klori metal la te fòme. Pou pote soti reyaksyon sa a dwe pran eleman sa yo de - de mòl nan premye a ak yon sèl dezyèm fwa. Rezilta a se de mòl nan yon konpoze potasyòm. Sa a se reyaksyon eksprime ekwasyon sa a: 2K + = SІ2 2KSІ. Depi nitwojèn ka bay konpoze potasyòm pandan ki degaje konbisyon nan lè a louvri. Pandan sa a reyaksyon manje metal yo ak nitwojèn nan yon rapò molè nan yon sèl nan sis pati, kòm yon rezilta nan sa a entèraksyon, se yon potasyòm nitrid nan yon kantite lajan nan de pati. Sa a ka yo montre nan ekwasyon sa a: 6K + N2 = 2K3N. Sa a konpoze se yon nwa kristal-vèt. Ak metal konsiderasyon fosfò se te reyaji dapre prensip la menm. Si nou pran twa mòl nan potasyòm pou chak mol nan fosfò pou chak mol jwenn fosfor. Sa a kapab reyaksyon chimik dwe ekri nan fòm lan nan ekwasyon an reyaksyon: P = 3k + K3R. Anplis de sa, potasyòm kapab nan reyaji ak idwojèn, kidonk fòme yon idrid. Nan sa yo ka yon ekwasyon dwe bay kòm egzanp: 2K + H2 = 2 kN,. Tout reyaksyon an premye gwoup sèlman rive nan prezans tanperati ki wo.

Entèaksyon ak sibstans ki sou konplèks

Karakteristik nan potasyòm nan tèm de chimi ak enplike nan konsiderasyon de sijè sa a. Pa defi sibstans ki sou ki ka reyaji avèk potasyòm yo dlo, asid, sèl, oksid. Ak tout nan yo konsidere kòm metal la reyaji yon fason diferan.

Potasyòm ak dlo

Sa a eleman chimik reyaji avèk fòs ak li. Sa a fòme yon SODIUM ak idwojèn. Si nou pran de mòl nan potasyòm ak dlo, Lè sa a, nou jwenn menm kantite lajan an nan SODIUM potasyòm ak yon mòl nan idwojèn. Sa a kapab reyaksyon chimik dwe eksprime ekwasyon sa a: 2H2O = 2K + 2KOH = H2.

Reyaksyon avèk asid

Depi potasyòm - yon metal aktif, li se fasil deplase atòm yo nan Idwojèn soti nan konpoze yo. Yon egzanp ta dwe reyaksyon an ki te pran plas ant sibstans la anba konsiderasyon ak asid HYDROCHLORIC. Pou aplikasyon li dwe pran de mòl nan potasyòm, ak asid la nan menm kantite lajan an. Rezilta a se yon klori potasyòm - de mòl nan idwojèn ak - yon sèl mol. pouvwa Pwosesis sa a dwe ekri nan ekwasyon sa yo: 2K + 2NSІ 2KSІ = + H2.

Ak potasyòm oksid

Soti nan gwoup sa a nan konpoze inòganik nan metal yo sèlman reyaji avèk sibstansyèl chofaj. Si atòm an metal Constituent oksid pasif de sa, nou ap pale sou nan atik sa a, gen, an reyalite, reyaksyon an echanj. Pou egzanp, si nou pran de mòl nan potasyòm pou chak mol nan cuprum oksid kòm yon rezilta nan entèraksyon yo ka prepare pa youn mol nan konsidere kòm oksid a pwodui chimik eleman ak cuprum pi bon kalite. Sa a ka montre nan fòm lan nan ekwasyon sa a: 2K + CuO = K2O + Cu. Sa a se kote egzibisyon an yon fò pwopriyete diminye nan potasyòm.

Entèaksyon ak baz

Potasyòm se kapab nan reyaji ak idroksid metal, ki fè yo chita a dwat a li nan aktivite a seri electrochemical. Nan ka sa a tou manifeste pwopriyete diminye li yo. Pou egzanp, si nou pran de mòl nan potasyòm pou chak mol nan barium SODIUM, reyaksyon an sibstitisyon ki kapab lakòz nou jwenn sibstans ki sou tankou SODIUM potasyòm nan yon kantite lajan nan de mòl ak barium pi bon kalite (mol) - li présipitè. Reprezante pa entèraksyon an chimik ka trase pa ekwasyon sa a: 2K + Ba (OH) = 2 2KOH + Ba.

Reyaksyon ak sèl

Nan ka sa a, potasyòm, toujou manifeste pwopriyete li yo kòm yon ajan fò diminye. Ranplase atòm yo chimikman eleman plis pasif, li pèmèt yo jwenn yon metal pi bon kalite. Pou egzanp, lè ajoute nan klori aliminyòm nan yon kantite lajan nan de mòl nan twa mòl nan potasyòm, kòm yon rezilta nan sa a reyaksyon jwenn twa mòl klori potasyòm ak de mòl nan aliminyòm. Eksprime sa yo panse pwosesis sa a pa ekwasyon an jan sa a: 3k + + 2AІSІ3 = 3KSІ2 2AІ.

Reyaksyon ak grès

Si ajoute potasyòm nan nenpòt materyèl òganik nan gwoup la, li tou deplase youn nan atòm idwojèn. Pou egzanp, pa melanje metal la ak sijè stearat nan stearin potasyòm ak fòme idwojèn. te materyèl la ki kapab lakòz itilize pou pwodiksyon nan savon likid. Lè sa a karakteristik nan potasyòm ak entè-aksyon li yo ak lòt sibstans ki Otermin.

Itilize nan konpoze potasyòm ak

Tankou tout metal konsidere kòm nan papye sa a ki nesesè pou pwosesis anpil nan endistri an. Itilize nan prensipal nan potasyòm rive nan endistri a pwodui chimik. Akòz reaction segondè li yo, metal la alkali ak pwononse pwopriyete reduktris, li se itilize kòm yon reaktif pou entèraksyon anpil ak pwodiksyon an nan divès kalite sibstans ki sou. Anplis de sa, yo sa ki ekri nan alyaj potasyòm itilize kòm refrwadisman nan réacteurs nikleyè. Epitou konsidere kòm nan atik sa a, metal la jwenn aplikasyon li yo nan jeni elektrik. Anplis de sa nan tout anwo a, li se youn nan eleman prensipal yo nan angrè pou plant yo. Anplis de sa, konpoze li yo yo te itilize nan yon gran varyete endistri yo. Kidonk, nan fè ekstraksyon a nan cyanide lò potasyòm itilize, ki sèvi kòm yon reaktif pou rekiperasyon an nan metal ki gen anpil valè soti nan minre. Nan envantè de vè itilize kabonat potasyòm. Phosphates konsidere kòm eleman chimik se eleman nan tout kalite ajan netwayaj ak poud. Nan alimèt yon klorat metal bay se prezan. Nan envantè de fim yo itilize pou bromur nan kamera fin vye granmoun nan eleman an. Kòm ou deja konnen, li se posib yo ka resevwa pa bromasyon nan potasyòm nan anviwònman tanperati ki wo. klori nan medikaman itilize nan eleman nan chimik. savon fè la - stearat ak lòt dérivés soti nan grès.

Preparasyon nan metal la

Sèjousi potasyòm mine nan laboratwa nan de fason prensipal la. Orijin - restore li nan SODIUM sodyòm, ki se pi plis chimikman aktif pase potasyòm. Yon dezyèm - jwenn li nan men klori, tou atravè sodyòm nan. Si te ajoute nan yon sèl mòl nan SODIUM potasyòm kòm sodyòm ki fòme sou yon sèl mòl nan SODIUM sodyòm ak potasyòm pi bon kalite. ekwasyon an nan reyaksyon a se jan sa a: KOH + Na = NaOH + C. Pou reyaksyon an nan kalite nan dezyèm yo dwe melanje klori metal la ak sodyòm nan pwopòsyon egal molè. Kòm yon rezilta, materyèl sa yo, se te fòme kòm sèl kwizin ak potasyòm nan rapò a menm. Eksprime sa yo panse sa a entèraksyon pwodui chimik se posib atravè ekwasyon reyaksyon sa a: KSІ + Na = NaCl + K.

Estrikti a nan potasyòm a

Atom nan eleman a pwodui chimik, menm jan tou tout lòt moun, konsiste de yon nwayo ki gen pwoton ak netwon ak elektwon, ki Thorne toutotou li. Nimewo a nan elektwon se toujou egal a ki kantite pwoton ki andedan nwayo a. Si yon elèktron ki lage oswa ki ansanm ak atòm nan, lè sa a li sispann yo dwe net ak se konvèti nan yon ion. Yo se nan de kalite: caption yo ak anyon. Premye gen yon chaj pozitif, ak dezyèm lan - pa gen okenn. Si ansanm ak atòm nan elèktron a, li se konvèti nan yon anyonik, epi si nenpòt nan elektwon yo te kite òbit li yo, yon atòm net vin tounen yon cation. Depi potasyòm òdinal tab konte dapre Mendeleev, mil nèf san, ak pwoton yo nan nwayo a nan eleman nan pwodui chimik se menm bagay la. Se poutèt sa, nou ka konkli ke elektwon yo ozalantou nwayo a jete mil nèf san. Nimewo a nan pwoton, ka atòm genyen nan yo nan estrikti a dwe detèmine pa soustraksyon soti nan atomik mas nimewo a òdinal nan eleman a pwodui chimik. Se konsa, nou ka konkli ke gen ven nan pwoton nan nwayo a nan potasyòm. Kòm konsidere kòm nan atik sa a, metal la ki dwe nan peryòd la katriyèm, li gen kat òbit, nan ki elektwon yo, ki se toujou an mouvman yo ranje egzakteman menm jan. konplo potasyòm ki jan sa a: òbit la premye gen de elèktron, dezyèm lan - uit; osi byen ke twazyèm lan, nan dènye, katriyèm lan, òbit la wotasyon sèlman yon sèl elèktron. Se sa ki esplike nivo a wo nan aktivite pwodui chimik nan metal - òbit final li yo se pa sa plen nèt, se konsa li fè efò yo konekte ak nenpòt lòt atòm, sa ki lakòz elektwon yo sot pase òbit yo vin komen.

Ki kote mwen ka jwenn sa a eleman nan lanati?

Depi li gen yon aktivite chimik ekstrèmman wo sou planèt la li pa janm yo te jwenn nan eta a ki pi bon kalite. Li kapab fèt sèlman wè sa tankou yon pati nan yon varyete de konpoze. fraksyon mas nan potasyòm nan kwout tè a an se 2.4 pousan. mineral ki pi komen, ki enkli ladan potasyòm, - li Salvini ak carnallite. Premye a gen fòmil la chimik yo: NaCl • KCl. Li te gen koulè dyapre epi li se ki konpoze de yon plusieurs nan kristal nan divès kalite koulè. Tou depan de rapò a nan klori potasyòm ak sodyòm, osi byen ke prezans nan enpurte, li kapab genyen ladan wouj, ble, woz, eleman zoranj. mineral nan dezyèm - carnallite - sanble yon transparan, pal ble, pal woz oswa kristal pal-jòn. fòmil chimik li se jan sa a: KCl • MgCl2 • 6H2O. Li se yon idrat cristalline.

Wòl nan potasyòm nan kò a, mank de sentòm ak depase

Li, ansanm ak sodyòm sipòte balans lan dlo-sèl nan selil yo. Tou patisipe nan transmisyon maladi a nan enpilsyon nè ant manbràn yo. Anplis, li kontwole balans lan asid-asid nan selil la ak òganis nan tout antye kòm yon antye. Li patisipe nan metabolis la, anpeche ensidan nan èdèm, yon pati nan sitoplas la - apeprè senkant pousan nan li yo - sèl nan metal la. indications prensipal ke kò manke potasyòm se anfle, ensidan nan maladi tankou idrosefali, chimerik ak latwoublay nan sistèm nève a, reyaksyon anpèchman ak andikap memwa. Anplis de sa, yon kantite lajan ase nan eleman nan tras negativman afekte sistèm yo kadyovaskilè ak miskilè. Potasyòm Defisi pou yon peryòd trè long nan tan kapab lakòz yon kriz kadyak oswa konjesyon serebral. Men, akòz yon eksè de potasyòm nan kò a ka devlope maladi ilsè entesten. Balans pouvwa li konsa tankou yo resevwa yon kantite lajan nòmal nan potasyòm, li se nesesè yo konnen nan sa ki pwodwi li gen.

Manje ki gen yon kontni segondè nan tras eleman anba konsiderasyon

Premye a tout, li nan nwa, tankou kajou, nwaye, nwazèt, pistach, nwa. Epitou, yon gwo kantite lajan se nan pòmdetè yo. Pli lwen, potasyòm genyen nan yo nan fwi sèk tankou rezen chèch, abriko seche, prun. Rich nan sa a eleman, ak nwa pen. Epitou, konsantrasyon wo obsève nan legum: pwa, pwa, lantiy. Laminarya tou moun rich chimik done eleman. Toujou lòt pwodwi ki gen aktif eleman nan yon gwo kantite lajan, yo te vèt ak kakawo. Anplis de sa, nan yon gwo konsantrasyon epi li se nan fwi anpil tankou zaboka, bannann, pèch, zoranj, panplemous, pòm. Anpil sereyal rich yo nan tras eleman pou konsidere a. Sa a se prensipalman lòj ak ble ak Buckwheat. Nan pèsi ak Brussels jèrm yo te genyen tou yon anpil nan potasyòm. Anplis de sa, li se yo te jwenn nan kawòt yo ak melon. Zonyon ak lay gen yon nimewo konsiderab nan eleman a pwodui chimik konsidere yo. yo ze, lèt ak fwomaj tou karakterize pa yon kontni segondè nan potasyòm. Chak jou nòmal nan eleman nan chimik yo imen an mwayèn se soti nan twa a senk gram.

konklizyon

Apre ou fin li atik sa a, li kapab konkli ke potasyòm ki trè enpòtan eleman chimik. Li nesesè fè sentèz anpil konpoze nan endistri a chimik. Epitou itilize nan anpil lòt endistri yo. Epitou li se trè enpòtan pou kò imen an, se konsa dwe regilyèman epi pou yo nan kantite lajan an oblije fè ak manje.