Ki jan yo detèmine degre nan oksidasyon

Tout sibstans chimik konpoze de molekil yo, ki se patikil yo pi piti a. Yo se elektrik net, epi yo konpoze de atòm yo, ki se lye pa bon kovalan. Kapasite a nan atòm nan eleman chimik nan molekil sa yo yo fòme yon sèten kantite lyen rele valence. An koneksyon avèk aparisyon an ak devlopman nan teyori a nan lyezon chimik te konsèp sa a sibi chanjman enpòtan e kounye a, pa gen okenn klè entèpretasyon syantifik, pwensipalman te itilize nan rezon ansèyman ak se souvan idantifye ak degre nan oksidasyon. Si molekil la - se materyèl la patikil pi piti a, atòm nan se pi piti endivizib patikil eleman nan chimik. Atom se tou elektrik net patikil nan sant li yo gen yon nwayo ki fòme ak yon pwoton pozitivman chaje, ak bò kote l 'gen yon gwo nwaj nan elektwon (chaj negatif). Se poutèt sa li rive balanse chaj la ki pozitif nan nwayo negatif chaj la nan elektwon. Pou konprann ki jan detèmine degre nan oksidasyon, epi ki sa li nesesè yo konsidere estrikti a nan molekil nan sibstans ki sou espesifik.

Nan yon molekil klori idwojèn (kloridrat) ant idwojèn ak klò, gen yon sèl pè komen nan elektwon. Yon atòm idwojèn gen yon sèl proton ak yon elèktron. klò atòm gen 17 pwoton ak elektwon 17, yonn nan sèt elektwon yo nan dansite la deyò koki elèktron asosye ak yon elèktron nan nwayo yon atòm an idwojèn yo fòme kidonk yon pè elèktron: H: Cl. H2S yo fòme molekil souf atòm 2 pataje pè nan elektwon ak tou de atòm idwojèn: H: S: H. Ki jan yo detèmine degre nan oksidasyon nan eleman nan, pou egzanp, klò ak kloridrat nan idwojèn nan molekil ak idwojèn souf nan H2S yo molekil? Atomisite bay yon lide sou kantite lajan an ki te fòme nan lyezon chimik ki molekil oswa pè elèktron, men se pa montre nan deplasman yo.

Li se sipoze ke elektwon yo nan atòm nan yon molekil yo konbine nan pè yo elèktron ki fè yo deplase nan atòm ki pi elekrootritsatelnomu. Idwojèn ak klorox nan kloridrat a ka kòmanse yon kominikasyon, ki se deplase nan yon klò depi li se pi elèktronegatif la. Se konsa, degre nan oksidasyon egal a idwojèn plis 1, pandan y ap klò - mwens 1. Chak atòm idwojèn ki nan molekil la H2S vin antre nan kominikasyon ak yon atòm souf, ki an vire te gen de obligasyon. Tou de pè elèktron nan ka sa a deplase nan yon atòm souf. Se poutèt sa, degre nan oksidasyon nan idwojèn plis egal 1, ak atòm nan souf - mwens 2. Ki jan detèmine degre nan ajan oksidasyon, e.g., kloridrat, H2S, O2, N2, Na, Ag, Si ou? oksidasyon a nan sibstans senp oswa konplèks se toujou 0, kòm sibstans la ki konpoze de molekil oswa atòm ak yo elektrik net. Pwosè sa a soti nan, jwenn degre nan oksidasyon nan eleman an nan molekil la.

Nan egzanp lan nan asid ipokloreu ka konsidere kòman yo detèmine degre nan oksidasyon pou atòm nan Cl. Nan HClO molekil, tankou nan molekil la nan nenpòt ki lòt sibstans, idwojèn se toujou (eksepte idrur) karakterize pa oksidasyon plis 1, ak oksijèn se toujou - oksidasyon moins 2 (eksepte oksijene barium ak fliyò oksijèn). Paske molekil la pa gen okenn chaj kont li, nou ka ekri ekwasyon (1) + + x (- 2) = 0. dwe ekwasyon sa a dwe rezoud: x = 0 - (1) - (-2) = (+1) konsa, li vire soti ke degre nan oksidasyon nan Cl pou chak molekil nan ipokloreu plis asid egal 1. egzanp sa a montre kouman detèmine degre nan oksidasyon nan nenpòt eleman patikilye nan yon molekil. Premye a tout, valè yo li te ye yo ranje eleman atomisite nan oswa ki pa chanje degre nan oksidasyon.

Kidonk, oksidasyon yo rele valè nan kondisyonèl (fòmèl chaj nan nwayo yon atòm an nan molekil la) te itilize pou anrejistreman ekwasyon reyaksyon ki asosye ak oksidasyon a oswa rediksyon nan divès kalite sibstans ki sou. Sa a valè egal ki kantite pè nan elektwon, ki konplètman deplase nan direksyon pou molekil yo elèktronegatif nan eleman chimik. se oksidasyon a anrejistre sou atòm nan senbòl. Sa a antre endike kòman yo detèmine degre nan oksidasyon nan yon eleman patikilye nan yon molekil nan nenpòt ki sibstans. Pou egzanp, yon dosye (Na + 1Cl-1) se yo dwe konprann ke molekil degre nan sèl sodyòm oksidasyon plis 1, mwens 1, ak klò a konsa: (+1) + (-1) = 0. Nan molekil la nan pèrmanganat potasyòm (K + 1mn + 7o-24) plis 1 potasyòm Manganèz plis 7, oksijèn an moins 2, ki se: (+1) + (+7) + 2 • (-2) = 0. molekil la nan nitrique asid (H + 1N + 5o-23) plis 1 pou idwojèn, pou nitwojèn plis 5 pou oksijèn nan mwens 2, ak molekil an antye se elektrik net: (+1) + (+5) + 3 • (-2) = 0. an molekil la nan protoksid asid (H + 1N + 3O-22) plis 1 pou idwojèn, pou nitwojèn plis 3 oksijèn moins 2, depi chaj la nan molekil la ki egal a zewo, lè sa a,: (1) + (3) + 2 • (-2) = 0. Pou egzanp, ka nitwojèn ka wè ki atòm sa a ka gen yon sibstans ki sou diferan nan eta oksidasyon diferan nan plis oswa mwens 3 a 5 (avèk yon entèval nan yon inite).