Oksid anfotèr. pwopriyete chimik, yon pwosesis pou prepare

oksid anfotèr (ki gen pwopriyete doub) - nan pifò oksid ka metal ki gen ki ba electronegativity elektwonegativite. Tou depan de kondisyon ekstèn montre nenpòt oksid asid oswa pwopriyete. oksid sa yo ki te fòme pa metal tranzisyon, ki tipikman montre eta yo oksidasyon yo: ll, lll, LV.

Men kèk egzanp sou oksid anfotèr: oksid zenk (ZnO), CHROMIUM oksid lll (Cr2O3), aliminyòm oksid (Al2O3), oksid ll fèblan (SNO), fèblan oksid LV (SnO2), plon oksid ll (PBO), plon oksid LV (PbO2) , Titàn oksid lV (TiO2), Manganèz oksid lV (MnO2), fè oksid lll (Fe2O3), BERYLLIUM oksid (BEO).

reyaksyon yo tipik nan oksid anfotèr:

1. oksid sa yo ka reyaji avèk asid fò. Nan fòm sa a sèl yo nan asid sa yo menm. Reyaksyon nan kalite sa a se yon manifestasyon nan pwopriyete yo nan kalite la de baz yo. Pou egzanp: ZnO (oksid zenk) + H2SO4 (asid HYDROCHLORIC) → ZnSO4 (zenk silfat) + H2O (dlo).

2. Nan reyaksyon an ak fò oksid Alkaline anfotèr, idroksid montre pwopriyete asid. Nan ka sa Duality nan pwopriyete (dir, anfotèr) se manifeste nan fòmasyon an nan de sèl.

Nan fonn nan pa reyaksyon ak sèl la alkali ki fòme jou mwayèn nòmal la, pou egzanp:
ZnO (oksid zenk) + 2NaOH (Sodyòm SODIUM) → Na2ZnO2 (nòmal sèl vle di) + H2O (dlo).
Al2O3 (ALUMINA) + 2NaOH (Sodyòm SODIUM) = 2NaAlO2 + H2O (dlo).
2Al (OH) 3 (SODIUM aliminyòm) + 3SO3 (souf oksid) = Al2 (SO4) 3 (silfat aliminyòm) + 3H2O (dlo).

solisyon oksid yo anfotèr pa reyaksyon ak alkali yo fòme yon sèl konplèks, pou egzanp: Al2O3 (ALUMINA) + 2NaOH (Sodyòm SODIUM) + 3H2O (dlo) + 2Na (Al (OH) 4) (yon sèl konplèks nan tetragidroksoalyuminat sodyòm).

3. Chak nenpòt oksid metal anfotèr gen yon nimewo kowòdinasyon. Pou egzanp yo zenk (zeng) - 4, aliminyòm (Al) - 4 oswa 6, pou CHROMIUM (Kr) - 4 (ra) oswa 6.

4. anfotèr oksid pa reyaji avèk dlo epi yo pa fonn ladan l '.

Ki sa ki reyaksyon pwouve anfotèr metal?

Relativman pale, yon eleman anfotèr pouvwa montre pwopriyete yo nan tou de metal yo ak Nonmetals. Sa yo karakteristik karakteristik se prezan nan eleman ki nan Yon gwoup: Fè (BERYLLIUM), Ga (Galyòm), GEN (jèrmanyom), Sn (fèblan), Pb, SB (Antimony), Bi (Bismit), ak kèk lòt moun, osi byen ke anpil nan eleman yo B -groups - yon Kr (CHROMIUM), MN (Manganèz), Fe (fè), zeng (zenk), Cd (Kadmyòm), ak lòt moun.

Nou kounye a pwouve yo reyaksyon chimik anfotèr chimik eleman zenk a (zeng):

1. zeng (OH) 2 (zenk SODIUM) + N2O5 (dyazot pentoksid) = zeng (NO3) 2 (zenk nitrat) + H2O (dlo).
ZnO (oksid zenk) + 2HNO3 (nitrique asid) = zeng (NO3) 2 (zenk nitrat) + H2O (dlo).

b) zeng (OH) 2 (zenk SODIUM) + Na2O (sodyòm oksid) = Na2ZnO2 (sodyòm dioksotsinkat) + H2O (dlo).
ZnO (oksid zenk) + 2NaOH (Sodyòm SODIUM) = Na2ZnO2 (sodyòm dioksotsinkat) + H2O (dlo).

Nan ka sa a, si eleman an ak pwopriyete yo doub nan konpoze an gen oksidasyon ki anba la a, doub li yo (anfotèr) pwopriyete ki pi notables rive nan yon etap oksidasyon entèmedyè.

. Kòm ka egzanp dwe Chrome (Kr) eleman sa a gen eta yo oksidasyon yo: 3 +, 2+ 6+. Nan ka a nan twa pwopriyete debaz ak asid yo eksprime apeprè egal-ego, pandan y ap y Kr +2 pwopriyete debaz met, ak nan Kr +6 - asid. Isit la yo se reyaksyon ki pwouve deklarasyon sa a:

Kr + 2 → CRO (CHROMIUM oksid +2), Kr (OH) 2 → CrSO4;
Kr + 3 → Cr2O3 (CHROMIUM oksid +3), Kr (OH) 3 (CHROMIUM SODIUM) → KCrO2 oswa CHROMIUM sulfat cr2 (SO4) 3;
Kr + 6 → CrO3 (CHROMIUM oksid +6), H2CrO4 → K2CrO4.

Nan pifò ka oksid anfotèr nan eleman chimik nan oksidasyon eta +3 egziste nan fòm lan meta. Kòm ka egzanp dwe site: aliminyòm SODIUM oksid (fòmil chimik alo (OH) ak metahydroxide fè (pwodui chimik Feo (OH) fòmil) ...

Kouman yo oksid anfotèr?

1. Metòd la pi bon pou preparasyon yo se presipitasyon soti nan yon solisyon akeuz lè l sèvi avèk SODIUM amonyòm, ki se yon baz fèb. Pou egzanp:
Al (NO3) 3 (nitrat aliminyòm) + 3 (H2OxNH3) (akeuz solisyon nan amonyak idrat) = Al (OH) 3 (anfotèr oksid) + 3NH4NO3 (Se reyaksyon fè anba chalè ven degre).
Al (NO3) 3 (nitrat aliminyòm) + 3 (H2OxNH3) (akeuz SODIUM amonyòm) = alo (OH) (anfotèr oksid) + 3NH4NO3 + H2O (reyaksyon fèt nan 80 ° C)

Nan reyaksyon an echanj nan kalite sa a nan ka a nan depase alkali SODIUM aliminyòm pa pral provoqués. Sa a se akòz lefèt ke aliminyòm la pase nan anyonik a paske nan pwopriyete doub li yo: Al (OH) 3 (SODIUM aliminyòm) + OH- (depase alkali) = [Al (OH) 4] - (aliminyòm SODIUM anyonik).

Men kèk egzanp sou sa a ki kalite reyaksyon:
Al (NO3) 3 (nitrat aliminyòm) + 4NaOH (depase sodyòm SODIUM) = 3NaNO3 + Na (Al (OH) 4).
ZnSO4 (zenk silfat) + 4NaOH (depase sodyòm SODIUM) = Na2SO4 + Na2 (zeng (OH) 4).

Sèl ki fè yo te fòme nan menm tan an, yo konpoze konplèks. Yo genyen ladan yo anyon konplèks: (Al (OH) 4) - ak yon lòt (zeng (OH) 4) 2-. Se konsa, mwen rele sèl la: Na (Al (OH) 4) - tetragidroksoalyuminat sodyòm, Na2 (zeng (OH) 4) - sodyòm tetragidroksotsinkat. pwodwi reyaksyon nan aliminyòm oswa zenk oksid ak alkali yo solid yo rele yon fason diferan: NaAlO2 - dioksoalyuminat sodyòm ak Na2ZnO2 - dioksotsinkat sodyòm.