Kalsyòm SODIUM: Pwopriyete ak aplikasyon

Ca (OH) 2 - se kalsyòm SODIUM (ki soti nan Latin SODIUM Kalsyòm), li se pwodui chimik byen komen. Li se pa nati trè li yo ki konsidere kòm yon baz fò. Li reprezante melkokrupinchaty jòn poud oswa kristal san koulè. Kapab dekonpoze lè chofe, li se lage kòm yon rezilta nan kalsyòm oksid. Li se mal soluble nan dlo. Yon solisyon akeuz nan kalsyòm SODIUM sou pwopriyete chimik yo se yon baz mwayèn. Nan prezans nan metal ka lage idwojèn, ki se rekonèt pa gaz eksplozif.

Kalsyòm SODIUM lè ka kò a pa enjèstyon oswa pa rale nan yon ayewosòl dwe absòbe nan tisi ak akimile nan yo. Nan nòmal tanperati chanm 20-22 degre sibstans se anpil pa evapore, men patikil espre li yo pouvwa ka danjere a sante. Lè w sou po a, aparèy respiratwa manbràn mikez yo oswa je yo, nan kalsyòm SODIUM se enèvan, menm korozivite. Pwolonje kontak ak po a ka lakòz dèrmatoz. Li pouvwa tou ap afekte tisi nan poumon an ekspoze konstan nan patikil kalsyòm SODIUM.

Sa a konpoze chimik gen anpil non trivial, tankou etent lacho (li se prepare pa slaking kalsyòm oksid ak plenn dlo) sitwon dlo (se yon klè solisyon akeuz). Lòt non: pushonka (kalsyòm SODIUM nan fòm lan nan yon poud sèk), ak lèt nan lacho (satire sispansyon akeuz). Anpil fwa, viv nan se oswa lacho tou refere yo kòm kalsyòm oksid.

Kalsyòm SODIUM, pwopriyete chimik ki fè yo konsidere kòm agresif ki gen rapò ak lòt sibstans, prepare pa slaking lacho a, dir, pa entèraksyon (reyaksyon an pwodui chimik) nan oksid kalsyòm ak dlo. Schematics, reyaksyon an se jan sa a:

Kao + H2O = Ca (OH) 2

Jwenn akeuz asid reyaksyon karakteristik mwayen an. Tankou tout SODIUM tipik, kalsyòm SODIUM reyaji ak:

1. asid inòganik yo fòme kalsyòm sèl nan tipik

H2SO4 + Ca (OH) 2 = CaSO4 + 2H2O

2. gaz la kabòn ki se fonn nan dlo, se konsa solisyon a akeuz vin twoub trè byen vit nan lè, fòme yon blan provoqués solubl - kabonat kalsyòm

CO2 + Ca (OH) 2 = CaCO3 + H2O

3. monoksid la kabòn a lè yo ogmante tanperati a nan 400 degre Sèlsiyis

CO (t °) + Ca (OH) 2 = CaCO3 + H2

4. sèl, tou ki kapab lakòz blan provoqués - kalsyòm silfat

Na2SO3 + Ca (OH) 2 = CaSO3 + 2NaOH

Sèvi ak nan kalsyòm SODIUM se trè popilè. Se vre wi, tout moun konnen ke lacho a trete espas mi, Walson pyebwa, osi byen ke sèvi ak li yo kòm yon eleman nan bilding mòtye. Te itilize a nan kalsyòm SODIUM nan konstriksyon an te li te ye depi tan lontan. Nan konpozisyon prezan li yo gen ladan boudine sa mande brik pwodwi lacho ak konkrè, konpozisyon yo nan yo ki pratikman ki idantik ak mòtye. Diferans nan prensipal se nan metòd la nan preparasyon nan solisyon yo sa menm.

se Kalsyòm SODIUM itilize adousi dlo difisil, pou envantè klowòks ki sèvi nan, lacho angrè inòganik causticization nan carbonate sodyòm, ak potasyòm. Epitou, sibstans sa a se endispansab pou bwonzaj nan endistri a twal, nan preparasyon an nan divès kalite konpoze nan kalsyòm menm jan tou pou netralize nan solisyon asid ak dlo fatra ki gen ladan. Sou baz li yo jwenn nan asid òganik.

te Kalsyòm SODIUM jwenn aplikasyon li yo nan endistri a manje, kote li se pi bon li te ye kòm yon aditif manje E526, se itilize kòm yon asidite regilatè, epesiseur ak dursiseur. Nan endistri a sik, li se itilize pou lesivaj nan melas.

Nan eksperyans laboratwa ak dlo demonstrasyon lacho se endispansab endikatè deteksyon nan gaz kabonik nan reyaksyon chimik. Lèt nan lacho trete plant al goumen maladi ak ensèk nuizib.